ذرة ( الموسوعة الحرة )

ذرة

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

اذهب إلى: تصفح, ابحث

هذه مقالة عن الذرة في العلوم، إذا كنت تبحث عن نبات الذرة فاضغط هنا

ذرةالتعريفالخواص

شكل ذرة الهيليوم
وتظهر فيها النواة وفيها 2 بروتون
باللون الأحمر ، و 2 نيترون باللون الأخضر ،
و سحابة تمثل توقع مكان 2 إلكترون

هى أصغر جزء لأى عنصر كيميائي

الكتلة:	الكتلة الذرية
الشحنة:	صفرC
القطر:	10pmإلى 100pm

الذرة هي اصغر جزء من مادة عنصر كيميائي يمكن ان تنقسم اليه المادة و تظل حاملة لصفاتها الكيميائية ، و تتكون الذرات من جسيمات دون ذريّة ، وهي بشكل أساسي:

البروتونات موجبة الشحنة
النيوترونات متعادلة الشحنة
الالكترونات سالبة الشحنة

الذرة هي حجر الأساسي في بناء الكيميائية و المادة بشكل عام ، و هى أصغر جزء يمكن الوصول إليه و يبقى كما هو أثناء التفاعلات الكيميائية .و بذلك فإنه عند الوصول لأى ذرة توجد بمفردها فإن هذه الذرة تعبر عن عنصر معين . و يوجد 92 عنصر فقط من العناصر بصورة طبيعية على الأرض ، على أنه توجد بعض العناصر الأخرى التى توجد على بعض النجوم مثل عنصر التكنيتيوم والكاليفورنيومو يوجدا على السوبرنوفا .
كل عنصر متفرد بعدد البروتونات الموجودة في نواة ذلك العنصر . كل ذرة
لها عدد من الإلكترونات مساو لعدد البروتونات ، وفى حالة عدم وجود هذا
التساوى تسمى الذرة بالأيون
. ويمكن لذرات نفس العنصر أن تحتوى على عدد مختلف من النيوترونات ، وهذا
في حالة تساوى عدد البروتونات و الإلكترونات . الذرات التى لها أعداد
مختلفة من النيوترونات تسمى نظيرلهذا العنصر.
تم تصنيع بعض العناصر بواسطة القذف النووى ، و لكن هذه العناصر كانت غير ثابتة كما أنها تتغير بعفوية إلى عناصر أخرى أثبت عن طريق التحلل الإشعاعي .
على الرغم من أنه يوجد 92 عنصر فقط بصورة طبيبعية ، فإن ذرات هذه العناصر تترابط لتكون الجزئيات و انواع أخرى من المركبات الكيميائية .فالجزيئات تتكون من ذرات عديدة ، فمثلا ، جزيء الماء يتكون من اتحاد 2 ذرة هيدروجين و ذرة أكسجين .
و نظرا لأهمية و تفرد الذرة ، فقد تمت دراستها على مدى القرون الماضية . و تركز بعض الأبحاث الحالية على تأثيرات الكوانتم ، مثل نظرية بوس - إنيشتين للتكثيف .

فهرس

[[url=http://youssefalbatl.ahlamontada.com/javascript:toggleToc()]إخفاء[/url]]

//

[[url=http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%B0%D8%B1%D8%A9&action=edit§ion=1]تحرير[/url]] النظرية الذرية

المقال الرئيسي: نظرية ذرية

النظرية الذرية تهتم بدراسة طبيعة المادة، و تنص على أن كل المواد تتكون من ذرات .
نظرية دالتون : تضمنت هذه النظرية عدة فرضيات أهمها أنّ المادة تتكون من دقائق صغيرة جداً غير قابلة للأنقسام تسمى ذرات .

[[url=http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%B0%D8%B1%D8%A9&action=edit§ion=2]تحرير[/url]] تركيب الذرة

أكثر النظريات التى لاقت قبولا لتفسير تركيب الذرة هى النظرية الموجية . وهذا التصور مبني على تصور بوهر مع الأخذ في الإعتبار الإكتشافات الحديثة والتطويرات في ميكانيكا الكم .
و التى تنص على :

تتكون الذرة من جسيمات تحت ذرية ( البروتونات ،الإلكترونات ،النيوترونات.
- مع العلم بأن معظم حجم الذرة يحتوى على فراغ .

في مركز الذرة توجد نواة موجبة الشحنة تتكون من البروتونات ،النيوترونات ( ويعرفوا على أنهم نويات )
- النواة أصغر 100,000 مرة من الذرة . فلو أننا تخيلنا أن الذرة بإتساع مطار هيثرو فإن النواة ستكون في حجم كرة الجولف

[[|دالة الطول الموجي للمدار الإلكترونى للهيدروجين . عدد الكم الرئيسي على اليمين من كل صف وعدد الكم المغزلي موضح موجود على هيئة حرف في أعلى كل عمود .]]

معظم الفراغ الذري يتم شغله بال[[مدارات]] التى تحتوى على الإلكترونات في شكل إلكترونى محدد .
- كل مدار يمكن أن يتسع لعدد 2 إلكترون ، محكومين بثلاث أرقام للكم ، عدد الكم الرئيسي ، عدد الكم الثانوي ، عدد الكم المغناطيسي .
- كل إلكترون في أى من المدارات له قيمة واحدة لعدد الكم الرابع والذى يسمى عدد الكم المغناطيسي .
- المدارات ليست ثابتة ومحددة في الإتجاه وإنما هى تمثل إحتمالية تواجد
  2 إلكترون لهم نفس الثلاث أعداد الأولى للكم ، وتكون أخر حدود هذا المدار
  هو المناطق التى يقل تواجد الإلكترون فيها عن 90 % .

عند إنضمام الإلكترون إلى الذرة فإنها تشغل أقل مستويات الطاقة ، والذى تكون المدارات فيه قريبة للنواة ( مستوى الطاقة الأول ). وتكون الإلكترونات الموجودة في المدارات الخارجية ( مدار التكافؤ ) هى المسئولة عن الترابط بين الذرات . لمزيد من التفاصيل راجع "التكافؤ والترابط"

شكرا كتيييييييير يا عسووووووول
_________________

العفو يا لولو القمر

مرحبا مشكووووووووووور على الموضوع الروعة

العفو

موضوعك الافضل هنا الان فمبروك التثبيت
_________________
يوسف البطل 1 مدير موقع شله السلام
قائد شله السلام بكل المنتديات
الصديق خير رفيق و بحب الكل هنا
سبحان الله بحمده سبحان الله العظيم

(( شله السلام للامام دائماً ))

شكرا ومبروك على التثبيت

العفو يا مااااااااااااااااااااااااااااااااااااان
_________________
يوسف البطل 1 مدير موقع شله السلام
قائد شله السلام بكل المنتديات
الصديق خير رفيق و بحب الكل هنا
سبحان الله بحمده سبحان الله العظيم

(( شله السلام للامام دائماً ))

شكرا يا يوسف هذا شرف لي بالطبع

الف مبروك يا يوغى

الله يبارك فيك

مشكوووووووووووور عالموسوعه الرااااااااااائعه
_________________

شكــــــــــــــــــرا